A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A．
 
 B．
 
．
（2）用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A．
 
，B．
 
．
（3）用電子式表示A、B形成化合物的過程
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，即1mol電子，說明它的化合價為+2，A單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H2，即氫氣為0.01mol，用去0.4g A，由關(guān)系式：A～H2，可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，則A的摩爾質(zhì)量為
0.4g
0.01mol
=40g/mol，則A為Ca元素，B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，B是溴元素Br，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，即1mol電子，說明它的化合價為+2，A單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H2，即氫氣為0.01mol，用去0.4g A，由關(guān)系式：A～H2，可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，則A的摩爾質(zhì)量為
0.4g
0.01mol
=40g/mol，則A為Ca元素，B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，B是溴元素Br，
故答案為：鈣；溴；
（2）Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Br-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）A、B形成化合物為CaBr2，用電子式表示其形成的過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．
練習(xí)冊系列答案
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A、均為0.3mol/L
B、分別為0.1mol/L和0.4mol/L
C、分別為0.1mol/L和0.2mol/L
D、均為0.6mol/L

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某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成
 
．中和反應(yīng)都是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其實質(zhì)是
 
．

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將11.7g NaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為1.25g/mL．求：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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練習(xí)3：已知酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，試比較同濃度下CH3COONa，NaHCO3，NaHSO3溶液pH的大小？

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（1）1molA最多可與
 
mol NaOH反應(yīng)．
（2）A不具有的性質(zhì)是
 
（填寫序號）．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②加聚反應(yīng)
③與溴水發(fā)生取代反應(yīng)       ④與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳
⑤與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（3）有機化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A．請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一，C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色．請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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呼吸面具中常用過氧化鈉做供氧劑的原因：化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
A、釋放能量
B、儲存能量
C、需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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同步練習(xí)冊答案