Question

14．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞R＞Z＞Y
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞Z＞W(wǎng)
• C． 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Z＞Y
• D． RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均無白色沉淀生成

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na；
Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y原子有2個(gè)電子層，故n=2，則m=8-2=6，可推知Y為O元素，Z原子M層電子數(shù)為6-2=4，故Z為Si；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素；
R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，R元素原子核外電子數(shù)為16，故R為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y原子有2個(gè)電子層，故n=2，則m=8-2=6，可推知Y為O元素，Z原子M層電子數(shù)為6-2=4，故Z為Si；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，R元素原子核外電子數(shù)為16，故R為S元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X（Na）＞Z（Si）＞R（S）＞W(wǎng)（C），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞C＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，氧氣為氣體，Na、Si為固體，氧氣沸點(diǎn)最低，而硅屬于原子晶體，沸點(diǎn)很高，Na的熔點(diǎn)較低，故沸點(diǎn)硅＞鈉＞氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，故SO₂、CO₂通入BaCl₂溶液中均無白色沉淀生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷元素，注意對(duì)元素周期律及物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較的理解掌握，知道原子半徑大小比較方法．