Question

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。� 

• A、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
• B、原子半徑Z＜M
• C、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
• D、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M為金屬元素、X為非金屬元素，則金屬M為Al，X為Si，從而推斷出Y為N，Z為O，
A．根據(jù)O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子分析；
B．原子的電子層越多，原子半徑越大；
C．根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強分析；
D．根據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強分析．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M為金屬元素、X為非金屬元素，則金屬M為Al，X為Si，從而推斷出Y為N，Z為O，
A．O原子含有2個電子層，最外層含有6個電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故A正確；
B．M位于第三周期、Z位于第二周期，則原子半徑大小為：Z＜M，故B正確；
C．由于非金屬性：N＞Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO₃＞H₂SiO₃，即：Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強，故C錯誤；
D．由于非金屬性：O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞SiH₄，即：X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，通過元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對學生分析能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)目茖W素養(yǎng)和評價能力．