下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。

(1)請寫出反應①的化學方程式：_________________________________________________。

(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是______________________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式__________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是____________________________________。

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質量為__________________。


答案　(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

(2)取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明有Fe3＋

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

(5)54 g

解析　根據(jù)題意A為Fe2O3，X為Al，通過鋁熱反應生成氧化鋁(B)和鐵(單質Y)；D與Fe反應生成E，則試劑b為非氧化性酸，D、E是Fe3＋和Fe2＋鹽。

(4)E為FeSO4(鐵的化合價為＋2價)→Fe(OH)SO4(鐵的化合價為＋3價)，而NaNO2(氮的化合價為＋3價)→NO(氮的化合價為＋2價)。根據(jù)電子得失守恒、質量守恒定律即可配平化學方程式。

(5)陽極反應：2O2－－4e－===O2↑，標準狀況下33.6 L的氧氣物質的量為1.5 mol，轉移電子數(shù)為6 mol，陰極反應：Al3＋＋3e－===Al，故可以得到2 mol的Al，質量為2 mol×27 g·mol－1＝54 g。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　)

①NaOH(固體)  ②H2O   ③HCl  ④CH3COONa(固體)

A．②④             B．①④              C．②③            D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


 相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(  )

A．NH4Cl    B．NH4HCO3       C．NH4HSO4    D． (NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　)

選項

X

Y

Z

甲

乙

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片

物質

熔點

沸點

SiCl4

－70 ℃

57.6 ℃

TiCl4

－25 ℃

136.5 ℃

(1)寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。

(3)寫出TiCl4水解的化學方程式________________。

(4)如在實驗室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。

(5)據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。

(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標準狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置A增重1.1 g，則CO的轉化率為________。

②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是

  

A．圖1可用于分離收集CO和CO2     B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO                    D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：

X元素原子的價電子構型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子

L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。

請回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

該原子核外電子排布式是                           。

其最高正價氧化物對應的水化物的化學式是             和              。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是        晶體

  1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為         (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是         ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是             。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有    個δ鍵，    個л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如右圖：
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

相對分子質量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成正丁醚的步驟：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為______________________________。
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式______________________________。
（2）加熱A前，需先從__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去                         ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的            （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為______________________________。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集__________（填選項字母）左右的餾分。
a．100℃       b． 117℃      c． 135℃   d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為__________，下層液體的主要成分為__________。（填物質名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為__________。

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