【題目】如圖所示,在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后,C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是( )
①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸
A.①B.①③C.②④D.③④
【答案】C
【解析】
干燥的氯氣不能使有色布條褪色,濕潤的氯氣能使有色布條褪色,關(guān)閉B閥,C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象,氯氣可能被吸收也可能被干燥。
干燥的氯氣不能使有色布條褪色,濕潤的氯氣能使有色布條褪色,關(guān)閉B閥,C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象,氯氣可能被吸收也可能被干燥,打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色,未經(jīng)干燥的氯氣通過B進入C,①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣,即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣,能使有色布條褪色,故①不符合題意;
②NaOH溶液:氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),氯氣被吸收,故②符合題意;
③H2O:氯氣能溶于水,但不能被水完全吸收,通過水后,濕潤的氯氣能使有色布條褪色,故③不符合題意;
④濃硫酸:濃硫酸能干燥氯氣,干燥的氯氣不能使有色布條褪色,故④符合題意;
②④符合題意,答案:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;每生成0.5 mol Cl2,被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。
(2)儀器a的名稱是_________;
(3)B裝置中所盛的試劑是________________;
(4)實驗時,通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________;
(5)將如圖裝置代替裝置D和E,可進行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實驗,以下敘述正確的是________。
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 玻璃管中,鈉燃燒時會產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
(6)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;為驗證E裝置反應(yīng)后的溶液中存在Cl-,正確的操作是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)甲裝置中,通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”),該極電極反應(yīng)式為________;若將KOH溶液換成硫酸溶液,則正極電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)關(guān)于乙裝置,下列說法正確的是________(填序號);
①溶液中Na+向C極移動
②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)乙裝置中,X為陽離子交換膜,反應(yīng)一段時間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液,則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”),精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式________________.
(2)B元素在周期表中的位置____________________;離子半徑:B________A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的電子排布圖是_______________________,其原子核外有___個未成對電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈___________形.
(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,利用電化學(xué)催化方法進行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程,下列有關(guān)說法不正確的是
A.過程①說明在催化劑作用下,O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵
B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵
C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵
D.每1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
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【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意如下:
下列分析不合理的是( )
A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是
A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA
B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后,容器中含有的原子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3、AlCl3·6H2O及銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O,摩爾質(zhì)量為453gmol-1),具體流程如圖:
已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
b.銨明礬晶體無色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃時失去結(jié)晶水,280℃以上分解。
請回答:
(1)步驟Ⅰ的離子方程式為______。
(2)下列操作或描述正確的是_____。
A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異
B.步驟III灼燒時需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重
C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離,為加快過濾速度,可用玻璃棒輕輕攪拌
D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體,如果在常壓下快速干燥,溫度選擇低于120℃
(3)由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體,其作用是______(寫兩條)。
(4)步驟V抽濾時不能用濾紙,原因是_____。若用如圖裝置圖進行抽濾,則抽濾結(jié)束時應(yīng)進行的操作是______。
(5)用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品,用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO42-)為0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。
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