Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，則下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A、還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B、線段AB表示Fe²⁺被氯氣氧化
• C、線段BC表示生成4 mol Fe³⁺
• D、原溶液中n（Br^-）=6 mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應可知，還原性強弱為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，
在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，
通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，
在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr₂的物質的量為3mol，
據(jù)此回答判斷．

解答： 解：A、反應2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強于還原產(chǎn)物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，AB段表示的是碘離子的物質的量，故B錯誤；
C、通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，所以含有亞鐵離子共4mol，反應后BC段生成4mol鐵離子，故C正確；
D、在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是：n（Br^-）=6mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，側重考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，試題綜合性較強，正確判斷I^-、Fe²⁺、Br^-的還原性強弱及圖象中曲線變化的含義為解答本題關鍵．