下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體，說明溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解、不水解即可符合題目要求．
解答： 解：A、Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致蒸干時得到Al（OH）3固體，再灼燒時，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最終得到的固體是Al2O3，故A錯誤；
B、KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鉀和二氧化碳?xì)怏w與水，故B錯誤；
C、加熱時Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故C正確；
D、NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣、二氧化碳?xì)怏w和水，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解知識，明確物質(zhì)的穩(wěn)定性及鹽類水解特點即可解答，易錯選項是D，加熱硫酸鐵溶液時，雖然鐵離子水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，導(dǎo)致得到的固體仍然是硫酸鐵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進(jìn)行了如下實驗探究．

【實驗一】探究濃硫酸的氧化性：
（1）寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖1，B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：
 
（任寫一種即可）；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是
 
．
【實驗二】檢驗（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金屬離子：
（3）請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子（試劑、原理、現(xiàn)象等）：
 
．
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取制取H2O2：
現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用該原理制取H2O2的陽極電極反應(yīng)式為
 

（5）進(jìn)行操作②時，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是
 

（6）此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＜b+c
B、壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C、達(dá)到新平衡時，Y，Z濃度增大，K值變大
D、達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了處理有Cr2O72-的酸性廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中Cr3+的濃度若低于10-5mol/L可符合排放標(biāo)準(zhǔn)．回答下列問題：
（1）電解時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式
 
；
（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是
 
；
（4）已知室溫下Cr（OH）3的KSP=1×10-32，則該溫度下符合排放標(biāo)準(zhǔn)的溶液的最低pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H2SO4                     
④0.1mol/L Na2CO3溶液       
⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH
 
7（填“＞、＜、=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬螅珹g+濃度最小的是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
已知K300℃＜K350℃，則△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為
 
，D的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推論，可以成立的是（　�。�
A、Fe與足量的Br2反應(yīng)可以制得大量的FeBr3，故Fe與足量I2蒸氣反應(yīng)也可以制得大量的FeI3
B、CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
C、FeCl3溶液加熱蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號），⑤的反應(yīng)類型為
 

（2）寫出A結(jié)構(gòu)簡式：
 
B在氫氧化鈉的醇溶液中共熱產(chǎn)物有
 
種．
（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）關(guān)于有機(jī)物：
①在濃硫酸的作用下，該有機(jī)物每2個分子間能形成一種環(huán)狀酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②該有機(jī)物有許多的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
A、遇FeCl3溶液顯紫色；
B、遇紫色石蕊試液不變紅；
C、苯環(huán)上的一溴取代物只有二種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案