【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空：

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。

（2）步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是______。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點(diǎn)的指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。若滴定過程中有空氣進(jìn)入，則測定結(jié)果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______。

【答案】漏斗、玻璃棒2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－除去過量的氯氣，避免影響后續(xù)滴定250mL容量瓶溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原偏高70%

【解析】

（1）步驟②操作方法是過濾，用到的玻璃儀器時(shí)燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗；

（2）鐵礦石中含有鐵的氧化物，雜質(zhì)不含鐵元素和氧元素，加入稀硫酸，鐵的氧化物與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾液A中有含鐵元素的離子，通入足量氯氣的目的是把溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

（3）步驟③中通入過量的氯氣，過量的氯氣能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，因此加熱煮沸的目的是除去過量的氯氣，避免對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；步驟⑤稀釋至250mL溶液，這需要在容量瓶中進(jìn)行操作，即步驟⑤必須用到的定量實(shí)驗(yàn)儀器是250mL容量瓶；

（4）加入足量的KI溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，向此溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原；空氣中氧氣能把I－氧化成I2，使消耗的Na2S2O3的量增加，即所測結(jié)果偏高；

（5）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知2Fe3＋～2I－～2Na2S2O3，礦石中鐵元素的百分含量＝＝70%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A的官能團(tuán)為_________（填名稱）。

（2）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_________（填序號）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

a. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________。

b. 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)類型是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：

下列說法正確的是

A. DCHP的分子式為C20H24O4

B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_____________．

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是__________--（選填序號）．

A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是_____（選填序號）．

A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)

（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

_____________

（5）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并在途中標(biāo)出各點(diǎn)的坐標(biāo)值。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：

表1．幾種鹽的Ksp

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

CaSO4

9.1×10－6

FeAsO4

5.7×10－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物

H2SO4

As

廢水濃度

29.4g/L

1.6g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5mg·L－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L－1。

（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。

（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?/span>

。

③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為： （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42—和NO3—的相互分離：其中試劑1、2、4分別為

A. 硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 B. 氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液

C. 氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D. 氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min

n（CO）/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝ 0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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同步練習(xí)冊答案