17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色．這種酸可能是（　�。�
A．pH=2的硫酸B．0.01mol/L的硝酸C．0.01mol/L的甲酸D．pH=2的醋酸

分析 常溫下pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，NaOH和酸等體積混合后，再滴入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，溶液呈酸性，說明酸有剩余，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，
A．pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，硫酸中c（H+）等于NaOH溶液中c（OH-），等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度、等體積的硝酸和NaOH恰好反應(yīng)生成硝酸鈉，硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度、等體積的甲酸和NaOH恰好反應(yīng)生成甲酸鈉，甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，等體積混合時(shí)醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，正確判斷混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點(diǎn)溶液顯堿性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．1.0mol•L-1的NaNO3的溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{OH}^{-}）}$=0.001mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了測(cè)定某鋁土礦（主要成分是Al2O3、含雜質(zhì)Fe2O3）的鋁元素的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟③中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及坩堝、泥三角、（坩堝鉗）．
（2）寫出溶液乙中溶質(zhì)的一種用途：發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器等等．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）反應(yīng)II的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（6）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是CD
A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
C．第②步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     D．第③步對(duì)沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：
CO+2H2?CH3OH．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v
（CO）=0.075，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6 g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L-1•min-1）
C．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氮的固定的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中參與元素至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明還原性：Fe2+＜I-
B．檢驗(yàn)AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．檢驗(yàn)Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液
D．驗(yàn)證碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-導(dǎo)致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去

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