用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質量可能是多少克
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當FeS完全反應時，有FeS4.4g；
②當Fe(OH)3完全反應時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質量為28.3-10.7=17.6(g).
列出反應的化學方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當FeS完全反應時，有FeS4.4g；
②當Fe(OH)3完全反應時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質量為28.3-10.7=17.6(g).
練習冊系列答案
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A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
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A．Fe和Zn
B．Mg和Al
C．Fe、Zn和Cu
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A．1.5mol/LB．0.5mol/L
C．2mol/LD．1.2mol/L

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