六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
（2）第①步反應(yīng)若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。
（4）稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）
除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） 
（2）SrSO4 + 4C =" SrS" + 4CO（3分）    （3）洗滌、干燥（或烘干）（各1分，共2分）
（4）  93.45%（4分）

解析試題分析：（1）把固體反應(yīng)物研磨粉碎，可增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率；第②步所得溶液含有少量Ba2+，所以第③步加入適量稀硫酸目的是：除去溶液中Ba2+雜質(zhì)。
（2）0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子，說明S化合價(jià)降低了8價(jià)，轉(zhuǎn)化為SrS，根據(jù)流程圖C轉(zhuǎn)化為CO，化學(xué)方程式為：SrSO4 + 4C =" SrS" + 4CO
（3）要得到純凈的固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后，需要進(jìn)行洗滌、干燥（或烘干）操作。
（4）根據(jù)各步反應(yīng)得出關(guān)系式： 2AgNO3～ 2KSCN ，剩余的n(AgNO3)="2n(KSCN)=" 0.2000 mol/L×0.02L="0.004mol," 根據(jù)SrCl2·6H2O～ 2AgNO3  ,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為：1/2×（1.100×10-2 mol -0.004mol）×267g/mol÷1.000g×100% ="93.45%"
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)中基本操作、化學(xué)流程的分析、化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。某研究小組設(shè)計(jì)了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：
（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①                 ； ②                 ； ④                 。
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)          。向所得溶液中滴加          至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               。
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                      ________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
③如Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在      （填字母）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時(shí)間空氣，其目的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是        ， 寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                                        ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有______________________；
（4）簡述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作                                                                ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。
（已知相對原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學(xué)式）。
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學(xué)式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點(diǎn)86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110oC～120OC時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是                ；

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
開始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
 
（3）操作1是             ；濾渣的成分為                ；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    。

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同步練習(xí)冊答案