KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是：（  ）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1
B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性
D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2

D

解析試題分析：在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的Cl得到5mol的電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的Cl失去1mol的電子。A．由于在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。因此被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1。正確。B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。正確。C．在該反應(yīng)中6mold HCl促進(jìn)反應(yīng)，有1mol的起酸的作用，有5mol的作還原劑。故在該反應(yīng)中鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性。正確。  D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3mold的Cl2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為67.2L。卻條件，體積大小無意義。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移及物質(zhì)的作用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是

A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1
B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)
C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子
D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4
B．硫元素在反應(yīng)中被還原
C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)
D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2 
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L  
C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2 
D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（  ）

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
④H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI

A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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