【題目】我國銅礦資源分布廣泛,已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態(tài)為+1,+2。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng):2Cu+= Cu2++ Cu。
(1)CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。
方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生:2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2,為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。
A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
方法二:將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻,傾出清液,過濾出沉淀,沉淀用無水乙醇多次洗滌,得白色粉末狀固體。
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________;
②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。
(2)納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點之一。
方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;
方法二:以銅作陽極,石墨作陰極,電解含有NaOH的NaCl水溶液。
已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式__________________________;
②電解后溶液中c(OH-)會___________(填“變大”、“變小”或“不變”);
③若電解電路中通過0.2 mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為________g。
【答案】(1)B(2分) 燒杯、漏斗、玻璃棒(2分) 沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流凈后,重復(fù)2~3次。(2分)
(2)4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O(2分) Cu+Cl--e-=CuCl
或2Cu+2OH--2e-= Cu2O + H2O(2分) 不變(2分) 14.4(2分)
【解析】試題分析:(1)方法一:根據(jù)碘的存在會影響觀察白色沉淀分析判斷。
方法二:①根據(jù)過濾和洗滌操作的特點選擇裝置;
②洗滌沉淀在過濾器中完成。
(2)方法一:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)判斷生成物,從而書寫方程式;
方法二:①陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);
②根據(jù)電解的方程式判斷電解后溶液中c(OH-)變化;
③根據(jù)電子得失守恒計算生成Cu2O的質(zhì)量。
解析:(1)方法一、由于碘水是棕褐色的,會影響白色沉淀的觀察,可以用四氯化碳把碘單質(zhì)萃取出來,由于酒精與水以任意比例混溶,因此不能做萃取劑,答案選B;
方法二:①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流凈后,重復(fù)操作2~3次。
(2)方法一:①在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,即氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化成氧化亞銅;同時產(chǎn)生無色無味的氣體,根據(jù)化合價變化,銅離子化合價降低被還原,能夠被氧化生成無色無味的氣體可能為N、O元素,由于氧氣具有氧化性,不可能生成氧化亞銅,所以該氣體只能是氮氣,根據(jù)化合價升降法配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O;
方法二:①陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),銅作陽極轉(zhuǎn)化為氯化亞銅,電極反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl;
②電解的總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,所以電解后溶液中c(OH-)不變;
③根據(jù)(2)中方程式可知生成1mol氧化亞銅轉(zhuǎn)移2mol電子,則電路中通過0.2 mol電子時理論上生成Cu2O的質(zhì)量為0.1mol×144g/mol=14.4g。
點晴:解答時注意把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用能力為解答該題的關(guān)鍵。難點是氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)分析、判斷、配平和計算。注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。另外一個易錯點和難點是電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計算,注意掌握電化學(xué)原理。
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【題目】南海海域擁有豐富的資源(天然氣水合物、石油、海砂等),下列說法不正確的是
A. 海砂主要成分是SiO2 B. 天然氣的主要成分是CH4
C. 石油主要是各類烴的混合物 D. 石油的分餾屬于化學(xué)變化
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【題目】有機物種類繁多的主要原因是
A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機物
B.有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
C.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能相互成鍵
D.有機物除碳元素外,還含有其他多種元素
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-
C. H+、Fe2+、ClO-、Cl- D. K+、CO32-、NO3-、H+
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【題目】下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH
B. CaCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C. H2SO4+NaOH;H2SO4+Ba(OH)2
D. BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
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【題目】常溫下,將0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液(Ph>7).
(1)該溶液中存在的三個平衡體系是: __ _____、__ ____、_____________。
(2)溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為 。
(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________,濃度為0.005 mol/L 的是_________。
(4)物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是:_________________________。
(5)NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH-多_______mol。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是
A.圖甲為在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化
B.圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)
C.圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線
D.圖丁為NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥
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