Question

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

    (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是       (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                。

②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式                                               。

  ③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是                                                        。

  ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是         (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

  (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

  ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為               。

  ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）Fe 、S   11.2L   (2) ①先打開分液漏斗上端的塞子，再打開分液漏斗的活塞

② 2KCIO32KCI+O₂（或2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑） 

③ 通入足量O2，排凈裝置內(nèi)的SO₂和SO_3，

④     

(3) ①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁  ②III   SO₂+Cl₂+2H₂O ==4H⁺ +SO₄^2- +2CI^-  ③C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)