Question

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左室容積為右室的兩倍，但溫度相同，現(xiàn)分別按如圖所示的量充入氣體，加入少量固體催化劑使左右兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、通入氣體未反應前，左室壓強比右室大
• B、第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室
• C、第一次平衡時，SO₂的物質(zhì)的量右室更多
• D、第二次平衡時，SO₂的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO₂的物質(zhì)的量的2倍多

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍；
B、根據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導入左邊相當于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移；
C、根據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導入左邊相當于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移；
D、第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把1molSO₃導入左邊相當于1molSO₂，0.5molO₂，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強變大，平衡正向移動．

解答： 解：A、根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強相等，故A錯誤；
B、根據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導入左邊相當于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移，故左室內(nèi)壓強一定小于右室，故B正確；
C、據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導入左邊相當于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對右室相當于減小壓強，平衡左移，生成的SO₂的物質(zhì)的量更多，故C錯誤；
D、第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把1molSO₃導入左邊相當于1molSO₂，0.5molO₂，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強變大，平衡正向移動，生成的SO₂的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO₂的物質(zhì)的量的2倍少，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學計算等，難度中等，注意第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，相對于原來的左室壓強增大，平衡正向移動，是一個易錯點．