14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值上相同
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

分析 A．NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為1mol，利用m=nM來比較兩數(shù)值的大小進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)H元素化合價(jià)變化分析；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
D．常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．

解答 解：A．NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為71g，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，所以氯氣的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數(shù)目小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積等于11.2L，常溫常壓下不等于11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．許多化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物都與試劑所加的用量有關(guān)．下列與“量”有關(guān)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品
中最合適的是C（填序號(hào)），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為溶液顯血紅色．
A．稀鹽酸B．氯氣        C．KSCN溶液         D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通如圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分．
請(qǐng)回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，表明有SO3氣體存在．
②裝置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式
①Ca2++CO32-═CaCO3↓    化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+      化學(xué)方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，可選用的試劑有（填編號(hào)）AC
A．鹽酸   B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變成藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)
C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時(shí)，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物質(zhì)的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合物中Cu為12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反應(yīng)后溶液中Cu2+為0.3molD．反應(yīng)后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．碳酸鈉B．酒精C．銅絲D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列說法或操作：
①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉   
 ②用托盤天平稱量50.56gKCl   
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘    
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路     
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法．
其中正確的是D
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤

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