16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)188O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．過氧化鈉的電子式：

分析 A．烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要寫出官能團(tuán)；
B．硫原子核外有16個(gè)電子，3個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子；
C．基態(tài)188O的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；
D．過氧化鈉是離子化合物，要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，并寫出陰離子最外層電子數(shù)．

解答 解：A．烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要寫出官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子核外有16個(gè)電子，3個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．基態(tài)188O的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式為1s22s22p4，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉是離子化合物，要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，并寫出陰離子最外層電子數(shù)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子核外電子排布式、電子式的書寫，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意D中過氧化鈉電子式的書寫方式，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖（其他條件不同）．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大
B．pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大
C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應(yīng)速率越快
D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．乙烯和環(huán)丙烷（C2H4）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C．15.6gNa2O2跟過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ①加成反應(yīng)；反應(yīng) ③取代反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DMC；XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2-CH3和B． 與
C．分子組成都為 CnH2nO2 的物質(zhì)D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl-）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知KMnO4與KNO2溶液反應(yīng)的離子方程式為（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列說法正確的是（　　）
A．MnO4-發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C．方程式“□”中的應(yīng)填入OH-
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素：回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)氟原子的電子排布式1s22s22p5，該電子排布的最高能級(jí)的電子云形狀是啞鈴形，該能級(jí)電子云在坐標(biāo)里有3個(gè)相互垂直的取向．
（2）O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，氟元素的化合價(jià)是-1．
（3）1951年，化學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）單質(zhì)氟可通過電解法來制備．實(shí)驗(yàn)室中則用加熱六氟合鉛酸鈉（Na2PbF6）分解制備，已知反應(yīng)中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氫氣體溶于水得氫氟酸．解釋下列事實(shí)：
①常壓、80℃以下，測(cè)量氟化氫氣體密度后計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是常壓時(shí)，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
②氫氟酸屬于弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導(dǎo)致酸性變強(qiáng)（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其電離方式改變的原因是在氟化氫濃溶液中，電離產(chǎn)生的F-通過氫鍵與未電離的HF結(jié)合生成HF2-等締合離子．
（6）CaF2晶胞如圖，鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)氟離子填充在由鈣離子構(gòu)成的四面體空隙中，每個(gè)鈣離子周圍最近且等距的鈣離子數(shù)目是12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．O2充足時(shí)，SO2可全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2和SO3的濃度相等
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案