物質(zhì)的量之比為2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定條件下反應(yīng)，并達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（   ）
A．在建立平衡的過程中，Ｎ２和Ｈ２的物質(zhì)的量之比始終是2∶3
B．Ｎ２的轉(zhuǎn)化率始終為Ｈ２轉(zhuǎn)化率的2倍
C．Ｎ２的轉(zhuǎn)化率始終為Ｈ２轉(zhuǎn)化率的1/2
D．達到平衡時，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時的總物質(zhì)的量之比可為1∶2
C
設(shè)反應(yīng)的Ｎ２物質(zhì)的量為ｘ。
由       N２�。。常�２２ＮＨ３
ｎ(始)  ２     ３        ０
ｎ(變)  ｘ     ３ｘ      ２ｘ
ｎ(平)  ２－ｘ ３－３ｘ  ２ｘ
A項應(yīng)為 (因０＜ｘ＜1)，故不正確；B項應(yīng)為，故不正確；D項，用反證法，若D成立，則有，解得ｘ＝１．２５�。恚铮欤瑒t３ｘ＝３．７５ｍｏｌ＞３ｍｏｌ，故不可能，則D項不正確。應(yīng)選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進行反應(yīng)并達到平衡時，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應(yīng)，在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關(guān)系如圖4所示，則下列有關(guān)敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）
反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
（3）反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）將1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容積的容器中，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此時有的CO轉(zhuǎn)化為CO2。計算平衡狀態(tài)下混合氣體中CO2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同時符合下列兩個圖象的反應(yīng)(v表示反應(yīng)速率，v%表示某氣態(tài)生成物的體積分數(shù))是(    )
A．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0
B．CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0
C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0
D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達到平衡，以Y濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域面積）（  ）
A．2-S(abc)
B．1-S(abo)
C．2-S(abdo)
D．1-S(bod)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
D．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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