【題目】從煤和石油中可以提煉化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：

的電子式______，A的結構簡式______。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式_________，反應類型______。

在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象______。

與濃硫酸與濃硝酸在反應的化學反應方程式_____________，反應類型______。

等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗的物質(zhì)的量______填“”或“”或“”。

【答案】 加成反應 溶液分層，下層無色，上層紫紅色 +HNO3+H2O 取代反應

【解析】

A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，符合，B的相對分子質(zhì)量為78，則，計算得出n=6，所以B為苯，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，A的電子式為，A的結構簡式為：；

故答案為：，；

相鄰的同系物C為，使溴水褪色發(fā)生加成反應，該反應為：；

故答案為：，加成反應；

碘水中加入苯萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色；

故答案為：溶液分層，下層無色，上層紫紅色；

與濃與濃在反應的化學反應方程為：，屬于取代反應；

故答案為：，取代反應；

根據(jù)烴中所含的的氫元素質(zhì)量分數(shù)越大，相同質(zhì)量的烴消耗氧氣越多，乙烯中H元素質(zhì)量分數(shù)比苯中H元素質(zhì)量分數(shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗的物質(zhì)的量；

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)

A.m＝4B.a＝bC.a<D.m≤2

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【題目】為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究：

（查閱資料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

實驗一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。該小組甲同學將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。

（1）（提純猜想）

猜想一：鐵元素只顯+2價；

猜想二：鐵元素_____________；

猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。

（實驗操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

（2）（實驗現(xiàn)象）實驗①_____________________；實驗②____________________。

（3）（實驗結論）猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是_________________。

實驗二：

（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。

____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。

步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量_________________、濃硫酸的洗氣瓶，______________________在最后一個出口檢驗。

_____________________________________，說明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。

實驗三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________。（保留三位有效數(shù)字，相對原子質(zhì)量：Fe：56 O：16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2═2H2O，下列有關說法正確的是( )

A. 電流通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，在負極上消耗標況下1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羥基；

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________

A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應

（2）化合物B的結構簡式是_________。

（3）C+D→E的化學方程式是____________。

（4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構體的結構簡式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（5）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。

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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________

（3）化合物D不能發(fā)生的反應有__________________（填序號）。

①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應

（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________（填結構簡式）。

（5）B與D發(fā)生反應的類型________________________

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【題目】反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列有關說法正確的是

①用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末時，反應物B的反應速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1 mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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【題目】鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：

下列說法正確的是(　　)

A.“濾渣”的成分是氫氧化鐵

B.“沉淀”的成分是二氧化硅

C.“氣體A”是足量的氨氣

D.整個流程中鋁元素的化合價沒有發(fā)生改變

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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　�。�

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C為單一溶質(zhì)溶液

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