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【題目】室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學方程式

【答案】C6H6（l）+ O2（g）= CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－3260.4kJ·mol－1。

【解析】

試題分析：燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因此1molC6H6完全燃燒放出的熱量為：83.6×78/2kJ=3260.4kJ，燃燒熱的反應方程式為：C6H6(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) △H=－3260.4kJ·mol－1。

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請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為__ ____mol/L(保留1位小數(shù))。

（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、、。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。