【題目】有關晶體的結(jié)構如下圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A.
在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面體
B.
在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.
在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：4
D.
銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為12

【答案】C
【解析】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl﹣是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構，故A不符合題意；

B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8× +6× =4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B不符合題意；

C．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4× =2mol碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，故C符合題意；

D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以每個銅原子的配位數(shù)是12，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列 ．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是 ．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 ， 該離子的立體構型為 ．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：

完成下列填空：

（1）A中官能團的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構簡式是________________。

（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。

（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。

（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。

（5）設計一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量， y軸表示

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下

下列關于海水制碘的說法，正確的是

A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放電過程中OH－移向負極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構體有多少種(不考慮順反異構現(xiàn)象)

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。

回答下列問題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應的基態(tài)原子的價電子排布為_____________________。

（2）在B單質(zhì)對應的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。

（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構式__________________________；兩者相比較沸點較高的是__________（填化學式）；Y分子中B對應原子的雜化方式為_________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL，分別加水稀釋到 100mL，其 pH 與溶液體積的關系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

A．若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B．
C．
D．
A.若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B.稀釋后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.若 a=4.1，則 A 是強酸，B是弱酸
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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