(9分) 右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/33/4/15kcv4.gif" style="vertical-align:middle;" />腐蝕屬于           腐蝕。(填化學腐蝕或電化學腐蝕)
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應式為                       。

（1）電化學（1分）
（2）弱酸性或中（1分）；吸氧（1分）；O2+2H2O+4e—====4OH—（2分）(未配平不給分)
（3）較強的酸（1分）；析氫（1分）；2H++2e—===H2 ↑（2分）       (沒有氣體符號扣1分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170攝氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ 一l30 9 -1l6
回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是
防止爆沸
防止爆沸
；
（2）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現(xiàn)象為：
B中長導管內(nèi)液面上升
B中長導管內(nèi)液面上升
．
（3）反應結束后，產(chǎn)物中可能有有少量未反應的Br2，完成下列實驗步驟提純產(chǎn)品：
①將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于
分液漏斗
分液漏斗
中；（填寫儀器名稱）
②加入
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，充分振蕩反應后靜置，
③產(chǎn)物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產(chǎn)物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：
取少量產(chǎn)物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素
取少量產(chǎn)物于試管中，入NaOH溶液，加熱，反應后冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，證明含有溴元素
；有機化學反應方程式為：
CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
OHCH2BrCH2OH+2NaBr
．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是
c
c
．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中    
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟南市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2 2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省諸城繁華中學高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是    ▲   。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲   ，As原子采取    ▲   雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有    ▲   （填字母）。
A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應原理如下：

有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

  
熔點/℃
沸點/℃
溶解性
苯甲醛
—26
179
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
－15.3
205.0
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
－116.2
34.5
微溶于水，易溶于乙醇
實驗步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使   ▲  （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。
②用力振蕩的目的是   ▲  。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應選擇的加熱方法是   ▲  （填字母代號）。
A．水浴加熱      B．油浴加熱      C．沙浴加熱     D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲  ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先   ▲  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率

v (H2)=________________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應為放熱反應

(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                               、                                  。

 

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