【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是( )
A.NH3:0.002 molL﹣1
B.H2O:0.002 molL﹣1
C.NO:0.001 molL﹣1
D.O2:0.001 molL﹣1
【答案】C
【解析】解:A.在2L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則△c(NH3)= =0.06mol/L,V(NH3)=V= = = =0.001mol(Ls)﹣1 , 則平均每秒鐘NH3濃度變化為0.001mol/L,故A錯誤;
B.平均每秒鐘H2O濃度變化△c(H2O)= △c(NH3)=0.001mol/L× =0.0015mol/L,故B錯誤;
C.平均每秒鐘NO濃度變化△c(NO)=△c(NH3)=0.001mol/L,故C正確;
D.平均每秒鐘O2濃度變化△c(O2)= △c(NH3)=0.001mol/L× =0.00125 mol/L,故D錯誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答:
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號),其中連接膠管及支持裝置省略:_________。
(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)
(3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)。
c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. Mg和Al的總質(zhì)量為8g B. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液,再用過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66 g,并有氣體放出.計(jì)算:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;
(3)過濾出沉淀后,計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1 g·cm-3,反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2(?)+2R2(g)M2R4(g),加入1mol M2和2molR2 , 反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示.則下列說法錯誤的是( )
A.M2既可能為固體,也可能為氣體
B.達(dá)到平衡后,保持容器容枳和溫度不變,再加入1molM2和2molR2 , 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),R2的濃度可能是原平衡時(shí)的1.8倍
D.若M2為氣體,達(dá)到平衡后,保持容器容積和溫度不變,再加入1molM2R4 , 則新的平衡時(shí)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到判平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)崔華成NH3(g):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
(1)在一定溫度下,若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 , 判斷平衡移動的方向是(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”).
(2)若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為;若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為 .
(3)一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡時(shí)數(shù)據(jù) | 反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | P2 | P3 |
則Q1+Q2=kJ;a1+a2l(填“<”“>”或“=”下同):2p2p3
(4)如圖:A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 將1molN2和3molH2通過K3充入B中,將2molN2和6molH2通過K1充入A中;起始時(shí)A、B的體積相同均為1L,達(dá)到平衡時(shí),V(B)=0.9L;然后打開K2 , 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí),B的體積為L(連通管中氣體體積不計(jì)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取25.0gCuSO45H2O晶體,加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí),試通過計(jì)算回答下列問題(如果是混合物,要算出混合物中各組分的質(zhì)量):
(1)在某中間溫度時(shí),固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g?
(2)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差,在反應(yīng)條件下,反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量可能為
A.0mol
B.0.1mol
C.大于0.1mol
(3)你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克?產(chǎn)物顏色如何?
(4)如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g,試計(jì)算其組分.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是( )
A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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