【題目】下列推論正確的（ ）
A.SiH4的沸點高于CH4 ， 可推測pH3的沸點高于NH3
B.NH 為正四面體，可推測出PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

【答案】B
【解析】解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH3 ， 故A錯誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；
C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；
D、C2H6中兩個﹣CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的極性分子和非極性分子和氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，需要了解非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱；氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

已知：

回答下列問題:

（1）A的名稱是_________,H 中含氧官能團的名稱是_________ 。

（2）反應①的反應類型是_________,反應④的反應類型是_________ 。

（3）C 的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

（4）反應⑤的化學方程式為_________ 。

（5）F 的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(任寫一種)

①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且不含甲基

②能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該有機物能與2molNaOH 恰好完全反應

（6）參照芐丙酮香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。

（3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。

（4）已知 25℃時， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38， 此溫度下，若實驗室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的體積）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應是__________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點有_____________________。（任寫一條）

（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A_________________，B______________________。

（3）①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C，該反應的離子方程式為_________________________。

②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO

C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目一定小于NA

B. 46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)為23NA

C. 標準狀況下,2.24 LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA

D. 將0.1mol H2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA

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