向盛有2mL 0.5mol·L-1的氯化鐵溶液中加入3mL 1mol·L-1的氟化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無(wú)色；再向其中加入碘化鉀和CCl4的混合液振蕩、靜置，不見(jiàn)CCl4層有紫紅色．則下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)
  2. B.
    Fe3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
  3. C.
    F-使I-的還原性減弱
  4. D.
    Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）：計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0g
10.0g
．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，欲使天平平衡，接下來(lái)進(jìn)行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↑”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↓”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝碼）過(guò)程

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是（　　）
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
沉淀		 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深
C、證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
注：表中“-”表示尚未有具體數(shù)據(jù)。
回答下列問(wèn)題：
(1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___； 說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸____（填“強(qiáng)”或“弱”）。
(2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________ ；說(shuō)明乙二酸有_________ 性。
(3)向A試管中加入3mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按圖①連接好裝置，加 熱3～5min，在B試管中有油狀、香味液體產(chǎn)生。該現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了________ 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是____；導(dǎo)管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)圖②是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的裝置，用此裝置可制備的氣體是 __________（填標(biāo)號(hào)）。
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.NH3
E.CH2=CH2
F.CH=CH
圖②試管口要略低于試管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用圖③加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，是原中學(xué)化學(xué)教材中給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，指出圖③不合理的地方。 答：____________； 該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，因?yàn)開(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

名稱

化學(xué)式

顏色、狀態(tài)

溶解度（g）

熔點(diǎn)（℃）

密度（g/cm3）

乙二酸

H2C2O4

―

8.6（20℃）

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C22?2H2O

無(wú)色晶體

―

101.5

1.650

注：乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，帶2個(gè)結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，在約157℃時(shí)升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。

（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是         ，說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸          （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 _______   ，說(shuō)明乙二酸有_____       性。

（3）向A試管中加入3mL乙二酸，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3 -5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了     反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和 Na2CO3溶液的目的是          。

B中導(dǎo)管口在液面上的原因是                                   。

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑，用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)相關(guān)信息的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，分析不合理原�?u>             （從下列序號(hào)中選擇）。

a．草酸晶體的熔點(diǎn)較低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。

b．因?yàn)榧訜崾遣菟峋w，所以該裝置最多只能檢驗(yàn)一種分解產(chǎn)物，不能檢驗(yàn)是否

   還有其他分解產(chǎn)物。

c．在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸汽與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。

（5）該裝置也不附合綠色化學(xué)的要求試說(shuō)明原因                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

向盛有2ml 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入2ml 0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色：
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ，若向該平衡體系中加入飽和FeCl3溶液5滴，達(dá)到新平衡時(shí)下列有關(guān)敘述中不正確的是
[     ]
A．溶液的紅色變深
B．FeCl3濃度和 KSCN濃度減小
C．FeCl3濃度增大， KSCN濃度減小
D．FeCl3的轉(zhuǎn)化率減小，KSCN的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案