Question

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔點/℃	-45	53	_________	_________
沸點/℃	132	173	_________	_________

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。

③反應的溫度最好控制在_______________左右。

④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

Answer 1

【答案】 還原鐵粉、稀鹽酸 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl BACDCE或BCDCE 堿石灰 三頸燒瓶 ab C6H4Cl2 132℃ 苯 16

【解析】（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入過量的鐵粉，防止Fe2+被氧化，然后保存溶液。

（2）①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為：H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl

因為FeCl2、FeCl3易吸水按如圖中裝置的特點，可以知道,用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,B裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫, C裝置用來干燥氫氣,可以裝置堿石灰, D裝置中用氫氣與氯化氯生成氯化亞,E裝置將多余的氫氣除去。據(jù)此答題; BACDCE或BCDCE 堿石灰

（3）①儀器A的名稱是三頸燒瓶；裝置C是防倒吸裝置，所以ab具有這樣的功能，故答案：三頸燒瓶 ab 。

②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，根據(jù)化合價變化規(guī)律知氧化產(chǎn)物是C6H4Cl2。

③三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H5Cl,根據(jù)表格中沸點的高低可以控制反應在132℃,對濾液進行蒸餾可。因為產(chǎn)品為FeCl2不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，所以可以選擇苯作為洗滌所用的試劑。答案：132℃。苯。

2FeCl3 + C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl HCl+ NaOH=NaCl+H2O

2mol 1mol 1mol

n（FeCl3）=1mol n(C6H5Cl)=2mol, C6H5Cl過量，根據(jù)關系式2FeCl3NaOH氯化鐵轉化率達到或超過80%，需要n(NaOH)=0.4mol. m(NaOH)=16g,，答案：16g.