現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、3：1D、6：1
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則4V～5體積時NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，再由0～4體積時NaOH發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應(yīng)生成沉淀，可確定鎂離子的量，即得出硫酸根離子的量．
解答： 解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，
設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，
由第二條直線可知加入1體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是cmol，氯離子的量為3cmol，
這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉3體積，
再根據(jù)第一條直線可知，4-1×3=1體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，
而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4為0.5cmol，所以硫酸根離子的量為0.5cmol，
所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為3cmol：0.5cmol=6：1，
故選D．
點評：本題考查金屬鎂、鋁的化合物的性質(zhì)、有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：SO2 7%；O2 1l%；N2 82%）；
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
 
℃；壓強
 
MPa．
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3；這樣做的優(yōu)點是
 
．
（4）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是
 
（選填序號）．
A．保護(hù)環(huán)境．防止空氣污染          B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率       D．防止催化劑中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　　）
A、所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L
B、操作2是將NaOH加水溶解后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊
D、操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再繼續(xù)加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式
 
．
生成1molNH3需要吸收或放出
 
kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（4）已知373K時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得  C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
 

A．向正方向進(jìn)行   B．向逆方向進(jìn)行   C處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里
出現(xiàn)凝膠		酸性：鹽酸＞硅酸
B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，
再滴加少量氯水		先無明顯現(xiàn)象，
后溶液變成血紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C、線段BC表示生成4 mol Fe3+
D、原溶液中n（Br-）=6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下呈液態(tài)．D與F為常見金屬單質(zhì)，且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時都有大量氣體產(chǎn)生．E是一種紅棕色粉末，A與丙可化合生成甲，乙、丙和B在常溫下也可以生成甲和另一種化合物X，其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（相關(guān)轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．
（1）A的分子式為
 
，E的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
 
．
（4）若將含有1.2mol X的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，將上述沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		0.5molA
1.5molB		0.5molA
1.5molB		2.0molA
6.0molB
A、由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C、前10min乙、丙兩容器中v（A）乙＞v（A）丙
D、C的質(zhì)量m：m甲=m乙＜2m丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人說“這種純凈水絕對純凈，不含任何離子，飲用有益健康”你認(rèn)為這種說法對嗎？

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同步練習(xí)冊答案