某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      )
A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷
A

試題分析：由于平衡時反應物的總物質的量為3+2=5mol，生成物為4mol，若同時加入A和C各一摩爾，生成物的變化比較大，相對于反應物來說濃度增加比較快。根據(jù)勒夏特列原理，反應會向減弱這種趨勢反應，所以向逆反應進行，即是向左進行。因此選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____   。
II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____     ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是       ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____  。
②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式              ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2）              。
②陽極的電極反應為                   。
③B物質是          （填化學式），可以循環(huán)使用的物質是           （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aM(g)＋bN(g)  cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法正確的是(　　)
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加
D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉化率不相等
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A．反應①的平衡常數(shù)
B．反應③的平衡常K＝
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/td>
D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為
A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數(shù)K1和溫度t的關系如下表一：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K1
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
該反應的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g)，這兩種物質的起始濃度如下表二：
起始濃度
甲
乙
丙
c(CO2)(mol/L)
0.01
0.02
0.02
c(H2)(mol/L)
0.01
0.01
0.02
 
反應速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時，H2轉化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的轉化率為________。

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