Question

【題目】常見含硫物質(zhì)A~D，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。

請按要求回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為_______。

（2）反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應(yīng)中都_______。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為_______。

（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意：

上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。

當(dāng)將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）廢氣A進(jìn)行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3H2O計）的體積為_______L。

Answer 1

【答案】SO2 還原劑 失去電子，化合價升高 Fe+2H+=Fe2++H2↑ O2 增大 2000

【解析】

由B(含氧酸)在常溫下與足量的鐵反應(yīng)生成C(硫酸鹽)，故B是H2SO4，反應(yīng)方程式為Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，C是FeSO4；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故A是SO2，SO2+H2O H2SO3，D是H2SO3。

（1）由解析可知，A的化學(xué)式為SO2；

（2）反應(yīng)①、②中，反應(yīng)前后Cu、Fe元素的化合價都升高，故反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作還原劑；

（3）鐵與稀硫酸常溫下反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（4）H2SO3→H2SO4過程中，S元素化合價升高，即H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4；2H2SO3+ O2= H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，故當(dāng)將含H2SO3的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c(H+)將增大；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，n(SO2)= =2.0×105mol，故n(NH3H2O)= 2.0×105mol，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3H2O計）的體積為=2000L。