常溫下，以下根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象的推斷，正確的是（　�。�
A、在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫B、溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮C、某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔?/span>D、灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說明該織物是棉織物
分析：A．易溶解在水中的氣體都能形成白霧；
B．常見的紅棕色氣體為二氧化氮和溴蒸氣，但溴溶于水為橙色；
C．既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，燃燒產(chǎn)物有水和二氧化碳；
D．燒焦羽毛氣味，含蛋白質(zhì)．
解答：解：A．凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣，故A錯誤；
B．常見的紅棕色氣體為二氧化氮和溴蒸氣，但溴溶于水為橙色，則溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮，故B正確；
C．既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，燃燒產(chǎn)物有水和二氧化碳，只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳?xì)浠衔�，也可能為碳�(xì)溲趸衔�，故C錯誤；
D．燒焦羽毛氣味說明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，涉及氣體的檢驗、物質(zhì)成分的檢驗等，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原子守恒的角度分析解答，并注意歸納常見氣體的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）
①、④
①、④
；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進(jìn)行實(shí)驗，欲探究其組成和含量．請根據(jù)要求回答下列問題．
甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進(jìn)行氣體成份的驗證實(shí)驗．
（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：
d→
e
e
→
j
j
→
f
f
→
b
b
→
c
c
→
h
h
（填下列裝置的接口字母）

（2）實(shí)驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
乙同學(xué)將另一份進(jìn)行以下實(shí)驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（5）操作IV中用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液時，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
紅色恰好退去
紅色恰好退去
．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH
有
有
（填有或無），質(zhì)量是
0.4
0.4
g（若你認(rèn)為無NaOH，則此空不用答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?菏澤二模）某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗按如圖1所示步驟進(jìn)行：
請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是
D
D
（填編號）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學(xué)式）
Cl2
Cl2
，其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
．加入氨水要過量的原因是
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10(W2-W1)×
112
160
a
×100%
10(W2-W1)×
112
160
a
×100%
（列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示．對圖中a點(diǎn)的說法正確的是
②
②
（填序號）．
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上．
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c（H+）與c（OH-）乘積相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下實(shí)驗的檢驗所得出的結(jié)論可靠的是（　　）
A、常溫下測得等物質(zhì)的量濃度碳酸的pH大于鹽酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金屬性弱B、向無色溶液通入Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明原溶液中有I-C、向溴苯中加入稀氫氧化鈉并加熱，冷卻后取出少量溶液于小試管中，加入稀AgNO3溶液，未發(fā)現(xiàn)有淺黃色沉淀生成，由此確定溴苯還未水解D、向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-

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