飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如下方案： 

請(qǐng)回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成____________的利用率降低。
⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為___________________________。
⑷飲用水中的NO3-   主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋   經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-   。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：試寫出1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3-   (aq)的熱化學(xué)方程式是______________。

⑴10Al+6NO3-+18H2O==10Al(OH)3+3N2↑+6OH-
 ⑵引入的Ca2+對(duì)人體無害；來源豐富、價(jià)格便宜；鋁
⑶5H2+2NO3- N2+4H2O+2OH-
⑷NH4＋   (aq)＋2O2(g) ==2H＋(aq)＋NO3－   (aq)＋H2O(l)  △H =－346 kJ·mol－1
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    ．
    （2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
    來源豐富、價(jià)格便宜
    來源豐富、價(jià)格便宜
    、
    引入的Ca2+對(duì)人體無害
    引入的Ca2+對(duì)人體無害
    ，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成
    Al
    Al
    的利用率降低．
    （3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
    5H2+2NO3-
     催化劑 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    5H2+2NO3-
     催化劑 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    ．
    （4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2008?佛山一模）已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計(jì)）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
    a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
    b．pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
    c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
    （1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）
    （2）b方案中最好用
    B
    B
    調(diào)節(jié)pH．
    A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
    理由是
    引入的Ca2+對(duì)人體無害且易被除去，并且價(jià)格便宜
    引入的Ca2+對(duì)人體無害且易被除去，并且價(jià)格便宜
    ．
    （3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是
    c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子
    c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去攜氧功能；還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中含量(以N計(jì))必須小于10 mg·L-1。為降低飲用水中的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

    a.微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3。

    b.pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，的還原產(chǎn)物主要為N2。

    c.在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2。

    (1)a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是______________。(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)

    (2)b方案中最好用________調(diào)節(jié)pH。

    A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O

    理由是_____________________________________________________________。

    (3)與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

    請(qǐng)回答下列問題：

    ⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為

    __________________________________________。

    ⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成    的利用率降低。

    ⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。

    ⑷飲用水中的NO3－   主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋   經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－   。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

       

    試寫出1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3－   (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

    請(qǐng)回答下列問題：
    ⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
    __________________________________________。
    ⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成    的利用率降低。
    ⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
    ⑷飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

    試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。

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    同步練習(xí)冊(cè)答案