【題目】下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是( 。
A.Fe+2H+=Fe2++H2
B.H++OH=H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

【答案】B
【解析】A、屬于氧化還原反應(yīng),能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng),所以A錯(cuò)誤;
B、不屬于氧化還原反應(yīng),能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng),所以B正確;C、屬于氧化還原反應(yīng),能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng),所以C錯(cuò)誤;D、屬于氧化還原反應(yīng),能作為原電池(燃料電池)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng),所以D錯(cuò)誤;所以選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表 列出了A~R十種元素在周期表的位置:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B


(1)在所示十種元素中,最活潑的金屬元素是 . (均填元素符號(hào))
(2)在所示十種元素中,原子半徑最小的是 , 原子半徑最大的是.(均填元素符號(hào))
(3)C元素在周期表中的位置:
(4)寫(xiě)出EF2分子的電子式
(5)H,I,G三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為 . (填化學(xué)式).
(6)寫(xiě)出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(7)E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( )

A. 次氯酸的酸性比硫酸弱

B. 常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體,而氯氣為黃綠色氣體

C. 氯氣能置換硫化氫中的硫

D. 硫能在空氣中燃燒,而氯則不能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體,X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多,甲分子含10個(gè)電子,乙分子含18個(gè)電子.轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(反應(yīng)條件略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的結(jié)構(gòu)式:;甲的電子式:;
(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集甲. ①倒置漏斗的作用是:;
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅,大致生產(chǎn)過(guò)程如下

請(qǐng)回答:
(1)驗(yàn)濾液A 中含有Fe2+的方法是
(2)濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)在空氣中煅燒FeCO3的方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH32CHCH2CH3 , 則該烴不可能是(
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng).其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是(

A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( 。
A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn).

(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O.已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
(3)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[ ]的關(guān)系如圖2所示.
①平衡常數(shù)KAKB
②T K時(shí),某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:

時(shí)間(min)
濃度(molL﹣1

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A.通入一定量H2 B.通入一定量CH2=CH2C.加入合適催化劑D.縮小容器體積
在圖2中畫(huà)出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
B.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2 . 常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10﹣7 , Ka2=5×10﹣11 , 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于(不考慮第二步水解和H2O的電離)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案