【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78

C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

【答案】B

【解析】

利用原子構(gòu)成，以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析。

A、碘－131和碘－127，互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A說(shuō)法正確；

B、碘－131的質(zhì)子數(shù)為53，針對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即碘－131的核外電子數(shù)為53，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、碘－131的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，即原子序數(shù)為53，故C說(shuō)法正確；

D、中子數(shù)=131－53=78，而質(zhì)子數(shù)為53，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答:

（1）膽礬的化學(xué)式為___________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式____________________。

（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選)：__________________________________。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_______________________________________________。

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為___________;若不考慮綠色化學(xué)工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱取A 9.0 ，升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下氫氣的45倍。

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為:___________。

(2)將此9.0 gA在足量純氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。

(2)A的分子式為:_______________________。

(3)另取A 9.0 g,跟足量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng),生成2.24 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)寫出A中含有的官能團(tuán):____、_____。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A中含有______種氫原子。

(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（ )

①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高　③將燃料脫硫后再燃燒　

④開發(fā)新的清潔能源　⑤植樹造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動(dòng)，且使液體呈酸性的是（　�。�

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 氧化鈣溶于水 D. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

化學(xué)鍵

H—H

H—O

O=O

鍵能kJ/mol

436

x

496

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

（3）在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（4）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　 　乙

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：__________________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的________。

A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

（5）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是__________離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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同步練習(xí)冊(cè)答案