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4．下列分子中含有3個原子核和10個電子的是（　�。�
A．NH3B．SO3C．HFD．H2O

分析 根據每個原子中所含的原子核數以及電子數來分析解答．

解答 解：A.1個氨氣分子含有1個氮原子和3個氫原子，共4個原子核，故A錯誤；
B.1個三氧化硫分子含有1個硫原子和3個氧原子，共含有4個原子核，故B錯誤；
C.1個HF含有1個氫原子和1個F原子，共含有2個原子核，故C錯誤；
D.1個水分子含有2個氫原子和1個氧原子，每個氫原子中有1個電子，每個氧原子含有8個電子，所以1個水分子含有10個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質所含原子個數、電子數目的計算，明確組成物質的元素對應原子的結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H2Cl8的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某濃度的硝酸與鎂反應生成Mg（NO3）2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol時恰好完全反應．現用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應，到沉淀達最大值時加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應該是（　�。�
A．220mLB．240mLC．260mLD．280mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學式）；
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了提純下列物質（括號內為雜質 有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
 選項被提純的物質 除雜試劑 分離方法
 A 溴苯（溴） 水 分液
 B 乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液
 C 甲烷（乙烯） KMnO4酸性溶液 洗氣
 D 苯（苯酚） NaOH溶液 分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H2，又知-OH不能直接連在C=C上．求：
（1）該有機物的摩爾質量
（2）該有機物的分子式
（3）該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（2）寫出產生CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是E中黑色固體變紅色，F中無水硫酸銅由白色變藍色．
（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．

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