下各各微粒半徑依次增加的是(   )
A.Cs、K、Mg、Al3B.F、F、Cl、Br
C.Ca2、K、Cl、O2D.Al、Al3、Mg、K
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素,原子序數(shù)均小于18,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)已知:W、X各自的氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物水溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因:
                                                                    。
(3)Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸的化學方程式為:
                                                                       。
(4)寫出Z-離子的核外電子排布式:                                         。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       (寫離子符號)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

1 mol單質(zhì)A與足量鹽酸反應(yīng),生成22.4L氣體(標準狀況下),并且元素A轉(zhuǎn)化成與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,據(jù)以上事實,回答問題。
(1)元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                       。
(2)元素A的最高價氧化物的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                。
(3)舉出二個實驗事實比較Na與元素A的金屬性強弱                       、
                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z
單質(zhì)為銀白色固體,在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)Q原子的電子排布式為___________________________,其同位素有             。
(2)R與Z組成的化合物的化學式是                  
(3)X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       
(4)Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學方程式為                                         。
(5)在1.01×105Pa、298K時,1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒,生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量,表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An+、Bn-和C,下列判斷正確的是       (   )
A.原子序數(shù)C>B>AB.微粒半徑An+>Bn-
C.原子半徑A<BD.C是稀有氣體元素的原子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知元素的電負性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負性:
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
(1)根據(jù)上表給出數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
(2)預測Br與I元素電負性的大小關(guān)系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
(3)離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限,習慣上把SrI2看作離子化合物,把BaS看作共價化合物。(電負性:Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示,請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍:
即當△X___________時一般為共價鍵,當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有A、B、C三種元素,已知B原子序數(shù)大于A,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g C單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標準狀況時1.12 L氫氣,同時生成C的三氯化物。完成下列問題。
(1)A是_____________,B是_____________,C是_____________。
(2)排出三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸、堿性強弱順序__________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,W、X是金屬元素.Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng),W與Y可形成化合物W2Y,Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是                                                    (   )
A.Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知最強的堿
C.Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng),且產(chǎn)物都具有還原性
D.W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是:W<X<Y<Z

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:
① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WZ的化合物;
② Z和Y屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;
③ X和Y屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物;
④ W和X能形成組成為WX2的化合物;
⑤ X和Z不在同一周期,它們能形成組成為XZ2的化合物。
下列說法不正確的是
A.XY2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
B.XY2、XZ2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C.WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
D.離子半徑大小順序為Y<W<Z

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