Question

（2010?崇文區(qū)一模）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1所示：

（1）分解池中發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)是

KHCO₃

．
（2）在合成塔中，若有2.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.47kJ/mol

．
（3）①從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是

考慮反應(yīng)快慢

．
②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符

c

（選填字母）．
a．過濾b．分液c．蒸餾
③“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括

高溫水蒸氣

．
（4）圖2是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．已知電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．通入a-端的電極是

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鉀受熱分解的化學(xué)性質(zhì)解答；
（2）計算出生成1mol甲醇放出的熱量，即可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)號以及單位；
（3）①工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮；
②從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液，甲醇與水互溶，沸點相差大；
③由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)；
（4）負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）高溫水蒸氣，碳酸氫鉀受熱可分解成碳酸鉀、二氧化碳和水，方程式為：2KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：KHCO₃；
（2）2.2kgCO₂的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

2200g

44g/mol

=50mol，則1 mol CO₂與氫氣合成甲醇放出熱量為：

2473.5kJ

50mol

=49.47kJ/mol，則合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.47kJ/mol；
（3）①從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，但溫度越高，反應(yīng)越快，所以實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，是因為在用300°C時，催化劑活性最大，反應(yīng)速率最快，故采用此溫度，
故答案為：考慮反應(yīng)快慢；
②從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液，甲醇與水互溶，沸點相差大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：c；
③從反應(yīng)流程來看，分解池需要高溫水蒸氣，而合成塔溫度在300°C，故分離出甲醇后，水蒸氣可循環(huán)利用，故答案為：高溫水蒸氣；
（4）燃料電池中，負(fù)極上是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通過圖片知，氫離子從左向右移動，說明a處通入的是甲醇，甲醇反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，氫離子到達(dá)b處和氧氣反應(yīng)生成水，所以b處通入的物質(zhì)是氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：負(fù)極；CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

點評：本題為綜合題，考查了熱化學(xué)方程式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫，催化劑的影響因素等知識點，掌握基礎(chǔ)知識并熟練運用這些知識是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．