不能鑒別、四種溶液(不考慮他們之間的相互反應(yīng))的試劑組是                   (   )
A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液,在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法:
(1)經(jīng)計算需要CuSO4·5H2O:            克;
(2)把CuSO4·5H2O放入燒杯中,加入適量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容積為                 中,并用適量水洗滌       
          2~3次,把洗滌液也移入容量瓶中,并搖勻;
(4)再緩緩地加水,到接近刻度線1cm~2cm處,改用            加水,使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)某實驗需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ;
(2)配制實驗操作步驟有:a.在天平上稱量       g NaOH固體放入燒杯中,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:
①操作步驟和正確順序為            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是               、            。
③定容時,若俯視凹液面,會使結(jié)果           (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④若沒有進行d步操作,會使結(jié)果            (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
⑤在進行b步操作時,不慎有液體濺出,下列處理措施正確的是(  )
A.繼續(xù)進行實驗B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新配制

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實驗過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為______                                 __,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______  __mol·L-1
(2)滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(4分)下列實驗操作不正確的是         ▲        。
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,反復(fù)操作完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C.醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D.石油蒸餾時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
E.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
F.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;    )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

綠色:環(huán)境保護也是我們的生活理念。下列實驗符合“綠色環(huán)保”思想的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下圖表示配制 220 mL 0.100 mol·L-1 Na2SO4溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題:

(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,該儀器的名稱是         ,規(guī)格         。
(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為          。
(3)將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列                               。
(4)下列操作對所配制溶液濃度的影響:
樣品溶解后未冷卻就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并馬上進行配制,          。
搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線大約1mm,          。(填偏高、偏低、無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時,1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當,也消耗1 mol OH-],然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①用NaOH標準溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時,左手控制      滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色,并且______________                          為止
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③移取25.00 mL樣品的滴定管,移取前尖嘴處有氣泡,移取后氣泡消失,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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