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20．下列反應中同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A．NH4Cl═NH3+HClB．H2+Cl2═2HCl
C．N2+3H2═2NH3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中沒有離子鍵形成和共價鍵斷裂，故A錯誤；
B．該反應中沒有離子鍵斷裂和形成，故B錯誤；
C．該反應中沒有離子鍵斷裂和形成，故C錯誤；
D．該反應中有離子鍵和共價鍵斷裂及形成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別是解本題關鍵，注意二者概念的不同點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．向1mol明礬的水溶液當中加入氫氧化鋇，當沉淀的質量最大時離子方程式科表示為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應化學方程式
（1）氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）氯氣用于自來水消毒殺菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
（5）等物質的量二氧化硫和氯氣在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列離子方程式．
（1）貝殼溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫：As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面操作將產生的影響是步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
（4）寫出由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑．
（6）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CaO和CO2（填化學式）．
用此法制取鋁的副產品是Fe2O3和O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能在指定溶液中大量共存的離子組是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
③使pH試紙變深藍色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑥水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，可用于制選光導纖維的材料是（　　）
A．陶瓷B．銅合金C．聚乙烯D．二氧化硅

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