Question

2．Na₂O₂具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na₂O₂中O元素的化合價為-1．
（2）如如圖所示實驗，滴入幾滴水，現象是劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導管向附著少量Na₂O₂粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na₂O₂與H₂O和CO₂反應，其中與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若標準狀況下反應生成了5.6L O₂，則轉移電子的物質的量為0.5mol．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂中，利用化合價代數和為0的原則，由化合物中Na元素為+1價，計算化合物中O元素的化合價；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；
（3）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6L O₂，轉移電子的物質的量．

解答 解：（1）鈉顯+1價，設化合物Na₂O₂中O元素化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零，則（+1）×2+2x=0，解得x=-1，
故答案為：-1；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃，
故答案為：劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；先變紅后褪色；
 （3）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，所以生成$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol氧氣轉移0.5mol電子，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；0.5．

點評 本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，掌握過氧化鈉與水、與二氧化碳反應是解答關鍵，題目難度不大．