要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法
A CH3CH2OH H2O CaO 蒸餾
B CH3COOC2H5 CH3COOH CH3CH2OH、濃H2SO4 加熱
C 精英家教網(wǎng) Br2 NaOH溶液 振蕩、靜置、分液
D CH3CH2OH CH3COOH NaOH 蒸餾
A、AB、BC、CD、D
分析：A．加CaO后增大沸點(diǎn)差異；
B．加乙醇與乙酸反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能除雜，且引入新雜質(zhì)；
C．加NaOH溶液與溴反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)分層，溴苯在下層；
D．加NaOH與乙酸反應(yīng)生成鹽，與乙醇的沸點(diǎn)不同．
解答：解：A．加CaO后增大沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可得到乙醇，故A正確；
B．加乙醇與乙酸反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能除雜，且引入新雜質(zhì)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯(cuò)誤；
C．加NaOH溶液與溴反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)分層，溴苯在下層，則振蕩、靜置、分液可除去溴苯中的溴，故C正確；
D．加NaOH與乙酸反應(yīng)生成鹽，與乙醇的沸點(diǎn)不同，然后蒸餾可得到乙醇，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及除雜的考查，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是
Fe（OH）3、CaSO4
Fe（OH）3、CaSO4
（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是
Na+
Na+
（寫(xiě)離子符號(hào)）．為了加快過(guò)濾速度，常采用減壓過(guò)濾，寫(xiě)出組裝減壓過(guò)濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱(chēng)
布氏漏斗
布氏漏斗
，
抽濾瓶或吸濾瓶
抽濾瓶或吸濾瓶
．（寫(xiě)2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
；加入NaClO的另一個(gè)作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對(duì)MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是
P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
P（HCl）g較小，鎂離子水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂；通入HCl，而增大P（HCl）g
；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制鎂離子的水解；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—化學(xué)與技術(shù)】
科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱(chēng)為硬水。我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱(chēng)為1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_(kāi)____________和___________（化學(xué)式）。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過(guò)程______________（填寫(xiě)編號(hào)）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③膠體的聚沉
⑶經(jīng)過(guò)凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對(duì)人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國(guó)已經(jīng)開(kāi)始使用ClO2代替Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為_(kāi)___________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫(xiě)編號(hào)）。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過(guò)計(jì)算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱(chēng)為硬水。我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱(chēng)為1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_(kāi)____________和___________（化學(xué)式）。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過(guò)程______________（填寫(xiě)編號(hào)）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③膠體的聚沉
⑶經(jīng)過(guò)凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對(duì)人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國(guó)已經(jīng)開(kāi)始使用ClO2代替Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為_(kāi)___________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫(xiě)編號(hào)）。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過(guò)計(jì)算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程如下圖：

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（1）濾渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫(xiě)離子符號(hào)）。

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（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一個(gè)作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖1：
（1）濾渣的成分是    （寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是    （寫(xiě)離子符號(hào)）．為了加快過(guò)濾速度，常采用減壓過(guò)濾，寫(xiě)出組裝減壓過(guò)濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱(chēng)    ，    ．（寫(xiě)2種即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；加入NaClO的另一個(gè)作用是    ．
（3）溫度和壓強(qiáng)P（HCl）g對(duì)MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出P（HCl）g=0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是    ；若要得到無(wú)水MgCl2須采取的措施是    ．

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