Question

（8分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為____________________(填序號)。本實驗必須用到的儀器有托盤

天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______、 。

（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀

態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱量________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。

（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

 

Answer 1

（8分）

（1）②①③⑧⑤⑥⑤⑨⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管

（2）27.4 10.0 （3）檢查容量瓶是否漏液 （4）BC

氫氧化鈉的質(zhì)量為2分，其他每空1分

【解析】

試題分析：（1）配制溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液（轉(zhuǎn)移）、洗滌、搖動、定容、搖勻、裝瓶。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）稱量應左物右碼，本圖放成了右物左碼，故燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，要完成本實驗，應選用250ml容量瓶，應稱量0.25L×0.1mol/L×40g/mol=10.0g NaOH。

（3）容量瓶使用前必須進行檢查容量瓶是否漏液。

（4）A、容質(zhì)減少，濃度偏低；B、定容時俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高；C、冷卻后，溶液體積偏小，濃度偏高；D、定容后，再加蒸餾水，體積偏大，濃度偏低；答案選BC。

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液