Question

6．用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]．t₁時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 224mL（忽略氣體的溶解）；t₂時(shí)刻Cu全部在電極上析出．下列判斷正確的是（　�。�

• A． a電極與電源的負(fù)極相連
• B． t₂時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
• C． 電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大
• D． t₂時(shí)，b電極的電極反應(yīng)是2H₂O-4e^-=2OH^-+H₂↑

Answer 1

分析 離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-，Cu²⁺＞H⁺，t₁時(shí)刻a電極得到混合氣體，說(shuō)明Cl^-全部放電，得到的氣體為Cl₂和O₂的混合物，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，則n（AlCl₃）=$\frac{2}{3}$×0.01mol，因n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9，則n（CuSO₄）=0.06mol，由于陰極只有Cu析出，則m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)電極得到混合氣體，為Cl₂和O₂的混合物，應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B．n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，則n（AlCl₃）=$\frac{2}{3}$×0.01mol，因n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9，則n（CuSO₄）=0.06mol，由于陰極只有Cu析出，則m（Cu）=0.06mol×64g/mol=3.84g，因此質(zhì)量差即是產(chǎn)生的Cu的質(zhì)量3.84g，故B正確；
C．電解過(guò)程中，由于OH^-放電，則溶液H⁺濃度不斷增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．t₂時(shí)，Cu全部在電極上析出，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原題，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算和判斷，題目難度中等．