Question

有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)，關于此電池，下列說法正確的是

A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑]

B．該電池的正極反應為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時OH－通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

Answer 1

B

解析試題分析：A、反應中Zn被氧化，應為原電池的負極，MnO₂被還原，應為原電池的正極，錯誤；B、從總反應式可知MnO₂被還原為MnO(OH)，故電池的正極反應式為MnO₂ + e^– + H₂O=" MnO(OH)" + OH^–，正確；C、放電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路依靠離子的定向移動導電，錯誤；D、電池工作時OH^–向負極(Zn電極)移動，錯誤。
考點：考查新型電池工作原理、電極反應式的書寫。