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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

B.Al2O3 AlCl3(aq) 無水AlCl3

C.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

D.CuSO4(aq) Cu(OH)2CuO

【答案】A

【解析】

A. 四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵，能一步實現，A項正確；

B. Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反應方向移動，蒸干灼熱后得到Al2O3，無法得到無水AlCl3，B項錯誤；

C. Fe與鹽酸反應生成FeCl2而不會生成FeCl3，C項錯誤；

D. CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，不能得到CuO，D項錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質的量不再變化； ⑥單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；⑦A 、B、C的分子數目比為1:3:2。

A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為 C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于 A 的下列說法中，不正確的是( )

A.A屬于芳香烴B.A的結構簡式為

C.A屬于羧酸類化合物D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 mol 某烴 A在氧氣中完全燃燒后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。試回答：

（1）烴 A 的分子式為_____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A 的鍵線式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2 加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為 _______。（任寫一種即可）

（4）比烴 A 少一個碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____種同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）A裝置分液漏斗中盛放的物質是_______，寫出有關反應的化學方程式：________。

（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________。

（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱：________，它的作用是__________。

（4）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？________。

（5）若準確稱取 18.0g樣品(只含 C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加26.4g，D 管質量增加 10.8g，則該有機物的最簡式為__________。

（6）要確定該有機物的分子式，還需要測定______，目前最精確、最快捷的測定方法是________。稱取A物質18.0g，升溫使其汽化，測其密 度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：A的相對分子質量為______。

（7）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2mol CO2，若與足量鈉反應則生成 0.2molH2。若核磁共振氫譜如下圖，則該分子可能為__________(填結構簡式)，其中所含官能團的名稱______。確定該有機物的物理方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2 與Na2O2 反應的探究實驗，回答下列問題。

（1）用下圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為_____________。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，可觀察到的現象是_________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達到相同目的，還可進行的操作是_____________。

（3）實驗結束后，當注射器1 的活塞推到底時，測得注射器2 中氣體體積為65 mL，則CO2的轉化率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應

C.已知常溫下反應Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當pH增大時，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數Ka=10-7.54

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質 CaCO3，其實驗流程如下：

下列說法不正確的是

A.固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有 SiO2，固體Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B.由固體Ⅰ為原料制備 CaCl2 溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量

C.加入(NH4)2CO3 溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ

D.檢驗固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，看有無沉淀生成

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