19．兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量總為定值，這組混合物是（　　）
A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分含H量相等，若是由烴組成混合物，則最簡(jiǎn)式相同，以此解答該題．

解答 解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成H2O的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含氫量相等，烴的最簡(jiǎn)式應(yīng)相同，
A．乙炔和丁炔的分子式分別為C2H2、C3H4，最簡(jiǎn)式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷和丁烷的分子式分別為C2H6、C4H10，最簡(jiǎn)式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故B錯(cuò)誤；
C．苯和甲苯的分子式分別為C6H6、C7H8，最簡(jiǎn)式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故C錯(cuò)誤；
D．苯和乙炔：二者的最簡(jiǎn)式都是CH，分子中的含H量相等，符合題意，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分的分子中含H量相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物的化學(xué)式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：H++OH-═H20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用KMnO4（H+）溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷
B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳
D．用NaOH溶液鑒別苯酚溶液、甲苯、硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該分子中含有2種官能團(tuán)
B．可與FeCl3溶液作用顯紫色
C．1 mol莽草酸可與4 mol NaOH或2molBr2完全反應(yīng)
D．在一定條件下，該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)也可發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）工業(yè)上制備氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl
（2）2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯2CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$2CH2=CH2↑+H2O
（4）甲苯在鐵粉催化下與溴單質(zhì)反應(yīng)C6H5-CH3+3Br2$\stackrel{Fe}{→}$+3HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將2.4g鎂和鋁的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（　�。�
A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-D．Na+、[Al（OH）4]-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2；．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）．
A．2個(gè)?鍵 b．2個(gè)π鍵   c．1個(gè)?鍵，1個(gè)π鍵
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案