【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題:

(1)A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。

(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。A→B的反應(yīng)類型為__________

(4)E→M的反應(yīng)方程式為_____________________;B→C的反應(yīng)類型為__________。

(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)加聚反應(yīng)加成反應(yīng)3

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,咖啡酸苯乙酯水解生成AD,A的分子式為C9H8O4,則A,D.A→B發(fā)生酯化反應(yīng),則B,B中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C.D→E發(fā)生消去反應(yīng),則E,E→M發(fā)生加聚反應(yīng),則M。

(1)根據(jù)上述分析可知,A,分子中的官能團(tuán)是:羧基、碳碳雙鍵、羥基;

(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是;

(3)A→B發(fā)生酯化反應(yīng),A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

(4)E中含碳碳雙鍵,催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,B中含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成C;

(5)A,A的同分異構(gòu)體符合條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有-CHO;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明有-COOH;④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含酚羥基,符合這樣的結(jié)構(gòu)有、、,共3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】+3Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,mn的值是(  )

A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3n=4D. m=3、n=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. FeCl3溶液

B. Na2CO3溶液

C. Na2SO4溶液

D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是

A. 過量的氧氣與二氧化硫 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的銅與濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式____________。

(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是______________;

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式_______________;

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是__________,締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是_______。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。

(4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70g·cm3,計算確定其晶胞的類型(簡單、體心或面心立方)________________;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)第①步 Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________,得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+,用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是____________________

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)“大象的牙膏”是著名化學(xué)實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過程中先后發(fā)生甲、乙兩個反應(yīng),實現(xiàn)了I與IO之間的轉(zhuǎn)化,請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)甲:______________;反應(yīng)乙:____________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過程的能量變化圖_______

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時,初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示:

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。

②據(jù)A點數(shù)據(jù),計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置,證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K,立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極,通過列式計算說明原因_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.1鉛能形成多種氧化物如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4Pb3O4Pb3O4HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbOPbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下

2酸溶Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol

3已知①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)其溶解度曲線如圖所示

粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息完成由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗品PbO溶解在一定量__________(“35%”“10%”)NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(趁熱過濾或“蒸發(fā)濃縮”)將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

4PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子

B. 分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵

C. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵

D. 原子晶體中只含有共價鍵

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