設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4LCO和CO2的混和氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氬氣中含有1mol氬原子；
C．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氬氣中含有1mol原子，含有原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣為雙原子分子，32g氧氣中含有1mol氧氣，含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中“0”刻度在上端的是（　�。�
A、量筒B、滴定管
C、溫度計(jì)D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是．
A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O
C、往FeCl2溶液中加入過(guò)量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D、往漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極析出氫氣
B、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
D、電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4；  NaClO4
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；
②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；
③根據(jù)酸分子中氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)．
A、①④⑥B、②③④
C、③④⑤D、僅④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、CO
D、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　�。�
A、水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B、明礬和漂白粉用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C、銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
D、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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