【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是( )
A. CaCO3和CaO都屬于鹽 B. H2SO4和HCl都屬于酸
C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. CuO和CuCO3都屬于氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A. 2:1:2 B. 2:1:3
C. 6:3:2 D. 3:7:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中可以大量共存,加OH-產(chǎn)生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是
A. Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B. HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C. Cl-、K+、NO3-、Fe2+ D. S2-、SO42-、NH4+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存或盛放方法正確的是( )
A. 濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B. Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中
C. 稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D. NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是
A. Fe(OH)3 → Fe2O3 B. Fe2O3 → Fe(OH)3
C. Al → Al3+ D. Al3+ → AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物,其中A是紅棕色的氣體,F(xiàn)能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
(1)寫出它們的化學(xué)式:D_______________,F(xiàn)_______________。
(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一,通過(guò)以下反應(yīng)可以制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0kJ·mol-1
則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1
(2)若裝置為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反應(yīng)從2min到4min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。
A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.減小CH3OH(g)的濃度
(3)若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為2 L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ,若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí),則容器的體積V(B)= L。
(4)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO,在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。
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