具有一個羥基的化合物A 10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.2g，回收未反應的A 1.8g，則A的相對分子質量是（　　）
A、98B、116
C、158D、278
考點：化學方程式的有關計算,聚合反應與酯化反應
專題：計算題
分析：令一元醇A為ROH，發(fā)生反應：CH3COOH+ROH?CH3COOR+H2O，參加反應的A為10g-1.8g=8.2g，設A的相對分子質量是M，則乙酸某酯的相對分子質量為（M+60-18），根據(jù)方程式中質量定比關系計算M，據(jù)此判斷．
解答： 解：參加反應的A為10g-1.8g=8.2g，
令一元醇A為ROH，設A的相對分子質量是M，則乙酸某酯的相對分子質量為（M+60-18）=M+42，則：
CH3COOH+ROH→CH3COOR+H2O
        M   （M+42）
        8.2g  11.2g
所以M：（M+42）=8.2g：11.2g，
解得M=116，
故選：B．
點評：本題考查酯化反應的有關計算，中等難度，試題注重對基礎知識考查，側重對學生能力的培養(yǎng)，關鍵在于根據(jù)質量守恒定律以及酯化反應的原理進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（Ag2 CO3）=8.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-15，在下述各銀鹽飽和溶液中，c（Ag+）由大到小的順序為（　　）
A、Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
B、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
C、Ag2SO4 ＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
D、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關的敘述正確的是（　　）
A、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，對測定結果無影響
D、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的有機物A在硫酸作催化劑時得到兩種相對分子質量相等的產物．A的可能結構是（　　）
A、CH3COOCH2CH2CH3
B、HCOOC2H5
C、CH3CH2COOC2H5
D、CH3COOC（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學儀器中，配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液用不到的是（　�。�
A、容量瓶B、漏斗
C、玻璃棒D、量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…）的高分子有可能成為導電塑料．下列高分子中可能成為導電塑料的是（　�。�
A、聚乙烯B、聚丁二烯
C、聚苯乙烯D、聚乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）淀粉[（C6H10O5）n]在人體內轉化直至最后供給能量的過程可用三個方程式表示，它們依次是：
①
 
．②
 
．③
 
．
（2）天然油脂中的烴基一般
 
（填“相同”或“不同”），氨基酸、蛋白質分子中都含有兩個基團，其中顯堿性的是
 
，顯酸性的是
 
，因此，這些物質
 
（填下列敘述的序號）
a、只能與HCl反應，不能與NaOH反應
b、只能與NaOH反應，不能與HCl反應
c、既能與HCl反應，又能與NaOH反應
d、既不能與HCl反應，又不能與NaOH反應
這一性質成為物質的
 
（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗所推出的結論不正確的是（　�。�
A、向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產生，則說明漂白粉已變質
B、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3-
D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
HNO24.6×10-4HClO3×10-8
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
．
（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是
 
．（用鈉鹽的化學式回答）
（3）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會產生白色沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是
 
．
（5）Al3+與NH4+兩種離子中結合氫氧根離子（OH-）能力較強的是
 
，用離子方程式表示說明理由
 
．

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