【題目】下列關(guān)于二氧化氮的說法錯誤的是( )
A.無色無味B.有毒C.密度比空氣大D.氧化物
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【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說法中正確的是
A.BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ,反過來則不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當兩種沉淀共存時,c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6 mol·L-1
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學化學課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:
(1)X是____________,Y是____________ (寫化學式,下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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【題目】氧化鐵為紅棕色粉末,用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色,是無機顏料,在涂料工業(yè)中用作防銹顏料,氧化鐵屬于( )
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得:(已知H2C2O4中的碳為+3價)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學式是___________;被還原的元素是___________。
(2)用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體(標準狀況),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng),生成Na2SO4,氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________;此過程說明ClO2具有____(填“氧化”或“還原”)性。
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)檢驗濾液中的的方法是____________。
(2)試劑I的化學式為__________,加入試劑I后,①對應(yīng)的實驗操作是____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)試劑II的化學式為_________,②中加入試劑II的目的是______。
(4)試劑III的名稱是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】設(shè)計如下實驗探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質(zhì),已知礦石含有一定的結(jié)晶水:
(1)礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______(填元素符號),化學式為_____________。
(2)白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。
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【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結(jié)構(gòu)式:
C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液 e.過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______,后通入________,生成固體A的化學方程式為____
Ⅱ.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學習小組分別設(shè)計了如下實驗方案.請回答下列有關(guān)問題:
方案一:把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
方案二:利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。
已知:堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(5)實驗開始前應(yīng)進行的操作是______________________________。
(6)儀器a的名稱為___________________,裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
(7)裝置E的作用是_________________________________。
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